题目内容
9．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关．（1）电镀或焊接前，常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）．用化学方程式表示其反应原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”．生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）铁制品表面的铁锈主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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19．通过半年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法正确的是（ ）
| A． | 钙和铁都是人体必需的微量元素 | |
| B． | 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 | |
| C． | 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% | |
| D． | 物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 |
17．小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出．小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：
分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是NaOH（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是反应物中没有碳元素．
结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是Cu（OH）2．
反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属不一定能（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．
| 操作步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属钠在水面四处游动，并逐渐溶解，有大量气体产生 |
| ②向反应后的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
| ③将产生的气体收集并点燃 | 气体燃烧，并产生淡蓝色火焰 |
结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是Cu（OH）2．
反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属不一定能（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．
14．
碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳越多，“碳足迹”就越大．“碳足迹”的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是（ ）
碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳越多，“碳足迹”就越大．“碳足迹”的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是（ ）| A． | 生活垃圾就地焚烧处理 | B． | 大量使用煤、石油等燃料 | ||
| C． | 减少一次性筷子的使用 | D． | 以私家车出行代替公共交通工具 |
1．20℃时，将36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 20℃时NaCl的溶解度为36 | |
| B． | 向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液 | |
| C． | 向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g | |
| D． | 该溶液中溶质的质量分数为36% |