Question

7．如图是实验室抽取和收集气体的常用装置，请回答问题

（1）指出图中标号的仪器名称：
①长颈漏斗，②酒精灯．
（2）实验室抽取气体时均应先检查装置的气密性，请描述如何检查B装置的气密性？
（3）由于CO₂具有不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大的性质，日常生活中常用它来灭火．
（4）将装置A（制取CO₂）与D相连接，观察到的现象是清的石灰水变浑浊，对该变化的解释（用化学方程式回答）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）小明为了测定贝壳中碳酸钙的含量，他将贝壳粉碎后取样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），结果发现，反应后的总质量比反应前的总质量减少了1.76g，计算贝壳中碳酸钙的质量？

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据检验装置气密性的方法解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气的大，不支持燃烧解答；
（4）检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；
（5）根据质量守恒定律，减少的质量为生成的二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量可以计算反应碳酸钙的质量．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；②酒精灯；
（2）检查装置的气密性气密性的方法是先把导管放入水中，然后两只手紧握试管，导管口有气泡产生说明气密性良好；
（3）二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧、不支持燃烧，日常生活中常用它来灭火；
（4）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，也就是生成了不溶于水的碳酸钙；故填：澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）根据质量守恒定律，减少的质量为生成的二氧化碳的质量，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
x=4g
答案：
（1）①长颈漏斗；②酒精灯；
（2）先把导管放入水中，然后两只手紧握试管，导管口有气泡产生说明气密性良好；
（3）不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大；
（4）清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）贝壳中碳酸钙的质量为4g．

点评 本题是考查与二氧化碳的实验室制法和性质有关的一系列知识要点（比如实验装置、化学方程式、验证方法），所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．