Question

（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
（2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

Answer 1

（1）设参加反应硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
      120    233     95
       x    23.3g    y

120

x

=

233

23.3g

=

95

y

解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为：

12g

20g

×100%=60%
（2）滤液中溶质的质量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
滤液中溶质的质量分数：

17.5g

100g+20g+100g-23.3g

×100%=8.9%
答：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为60%
（2）滤液的质量百分比浓度8.9%