题目内容
某生铁样品6克，投入到98克10%稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与硫酸反应），计算该样品中杂质的质量分数是多少？（ Fe：56 H：1 S：32 O：16 ）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据硫酸的质量可以求出样品中铁的质量，进而求得样品中杂质的质量分数．
解答：解：设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 98g×10%
=
x=5.6g
样品中杂质的质量分数：
×00%≈6.7%
答：样品中杂质的质量分数为6.7%．
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 98g×10%
| 56 |
| 98 |
| x |
| 98g×10% |
x=5.6g
样品中杂质的质量分数：
| 6g-5.6g |
| 6g |
答：样品中杂质的质量分数为6.7%．
点评：反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算该反应中其它物质的质量．
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