题目内容
把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：由锌和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数和氢气的质量．
解答：解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g×x y
=
=
解得：x=19.6% y=0.2g
答：①完全反应后，生成氢气的质量是0.2g；
②稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g×x y
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| 50g×x |
| 2 |
| y |
解得：x=19.6% y=0.2g
答：①完全反应后，生成氢气的质量是0.2g；
②稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．
练习册系列答案
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一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 |
| B、样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 |
| C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl |
| D、所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3% |
