Question

12．请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验．

（1）写出仪器名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出．D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（3）实验过程中，E中观察到的现象是稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；F中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是气体的密度大于空气的密度．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可燃物燃烧的条件，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（3）根据实验过程中，随着气体的通入，E中的气压逐渐增大，观察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据H装置收集气体的方法是：向上排空气法进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D中白磷始终没有燃烧的原因是：温度没有达到白磷的着火点，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）实验过程中，随着气体的通入，E中的气压逐渐增大，观察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）H装置收集气体的方法是：向上排空气法，所以H装置收集气体的依据是：气体的密度大于空气的密度．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；
（2）B，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，温度没有达到白磷的着火点，CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）气体的密度大于空气的密度．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．