Question

15．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色                   
B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、滤渣中的物质可能有3种           
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是B（填序号）．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可．

解答 解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，由此可知：
A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误；
B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，正确；
c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误；
d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误；
故填：B．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．