题目内容
(4分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 g二氧化碳；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符（写出计算过程）．
（1）5.5g （2）不相符
【解析】
试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=2g×10+50g-64.5g=5.5g
（2）利用化学方程式根据二氧化碳与碳酸钙反应的质量不即可计算出碳酸钙的质量；
设10片片剂中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
100／44 =x／5.5g
x=12.5g
每片中钙含量是12.5g×40／100 ×100% ÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
答：略
考点：利用化学方程式的计算
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在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量（g） | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量（g） | 未测 | 32 | 1 | 12 |
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g
C．物质Y不一定是化合物 D．反应中Y、Q变化的质量比为6：5
Cu + CO2 B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu