题目内容
某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为 ．
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 每次加入样品的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后剩余物质的总质量/g | 40.4 | 44.3 | m | 54.3 |
（1）表格中m的数值为
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据表格的数据分析每次产生气体的质量可知；
（2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g；
故填：49.3；
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
Y 5.3g
=
y=4g
烧碱样品中烧碱的纯度：
×100%=60%
答：烧碱样品中烧碱的纯度为60%．
故填：49.3；
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5.3g，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
Y 5.3g
| 80 |
| y |
| 106 |
| 5.3g |
y=4g
烧碱样品中烧碱的纯度：
| 10g-4g |
| 10g |
答：烧碱样品中烧碱的纯度为60%．
点评：本题难度较大，须认真分析表中数据．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、化学变化的特征就是有其他物质生成 |
| B、可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏 |
| C、用水银温度计测量体温--温度升高，原子变大 |
| D、在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒 |
下列说法正确的是（ ）
| A、均一、稳定透明的液体一定是溶液 |
| B、用洗洁精和汽油都可洗掉油污，它们所用的原理相同 |
| C、食盐、硫酸铜等溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子 |
| D、过滤操作时要用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 |
下列符号只具有微观意义的是（ ）
| A、Cu |
| B、O2 |
| C、3H2O |
| D、NaCl |
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A、氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 |
| C、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 |
正确的操作是实验成功的重要保证，下列实验操作中错误的是（ ）
A、 过滤 |
B、 取固体粉末 |
C、 熄灭酒精灯 |
D、 检查气密性 |
下列反应属于化合反应的是（ ）
A、3Fe+2O2
| ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| D、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
| A、26 | B、28 | C、30 | D、56 |
