题目内容
金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 ．铝比铁活泼．但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 ．铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 ．将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 ．
考点：
金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动顺序表的内容分析回答；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好进行分析；铝与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，配平即可；根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算．
解答：
解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是Mg之后，Zn之前；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
当产生相同质量的氢气时，需要消耗的NaOH和HCl的微粒个数比为2：6；所以所消耗的NaOH和HCl的质量比为40×2：36.5×6=80：219．
故答案为：Mg之后，Zn之前；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
；80：219．
点评：
本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
“
”、“
”、“
”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化．下列说法错误的是（）
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| A． | 该反应属于化合反应 |
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| B． | 反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少 |
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| C． | 该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2 |
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| D． | 原子在反应前后没有变化 |
下列金属活动性最强的是（ ）
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| A． | 银 | B． | 铜 | C． | 镁 | D． | 钠 |
用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 滤液中最多含有三种溶质 |
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| B． | 滤液质量比反应前原溶液质量大 |
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| C． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银 |
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| D． | 若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 |
下列与水有关的说法正确的是（ ）
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| A． | 水是一种最常见的溶剂 |
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| B． | 自然界中的水都是纯净物 |
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| C． | 水资源丰富不用节约用水 |
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| D． | 过滤可以除去水中所有的杂质 |
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
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| A． | 形成溶液的溶质都是固态物质 |
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| B． | 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 |
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| C． | 溶液具有均一性和稳定性 |
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| D． | 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 |
通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
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| A． | 蔗糖溶液 | B． | 酒精溶液 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 澄清石灰水 |
