Question

2．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，冶炼生铁的设备是高炉；
（2）检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，反应后溶液不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）用氨水中和硫酸厂排出来的废水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，过程中废水的pH变大（选填“变大”或“变小”）；
（5）美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸：2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O，这个反应属于复分解反应类型．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应来分析相关问题．

解答 解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶炼生铁的主要设备是高炉．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高炉；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水变浑浊，用来检验二氧化碳，方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，此时所得溶液为氢氧化钙的不饱和溶液；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；不饱和；
（3）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成一种氨臭味的气体（氨气），反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；湿润的红色石蕊；
（4）氨水中和废水中的稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式是：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．酸的pH小于7，加入pH大于7的氨水调节至中性，pH=7，此过程中溶液的pH变大；故填：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；变大；
（5）磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸，反应的化学方程式为2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故填：2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O；复分解．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．