Question

20．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）图中仪器 ①的名称是分液漏斗．
（2）若用分解过氧化氢来制取氧气，要得到平稳的氧气气流，应选用的发生装置是B（选填编号）；若用F装置进行排空法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（3）图中G装置也可用于实验室制取二氧化碳，该装置最大的优点是可以控制反应的发生和停止，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气完全反应结束后，冷却，对固体残渣作回收处理（已知二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水）．从中回收二氧化锰正确操作的步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，因此回收二氧化锰正确操作的步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度；若用F装置进行排空法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：B；b；
（3）图中G装置也可用于实验室制取二氧化碳，该装置最大的优点是：可以控制反应的发生和停止；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：可以控制反应的发生和停止；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，因此回收二氧化锰正确操作的步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干；故答案为：溶解、过滤；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、混合物的分离等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．