甲.乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时.在两烧杯中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水.充分溶解后现象如图,继续加热到t2℃时现象如图．下列说法不正确的是( )A．t1℃时甲一定是饱和溶液B．t2℃时甲.乙两溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时甲.乙两溶液一定均为不饱和溶液D．图中M表示甲的溶解度曲线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t₁℃时，在两烧杯中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分溶解后现象如图；继续加热到t₂℃时现象如图（不考虑溶剂质量变化）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时甲一定是饱和溶液
	B．	t₂℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
	C．	t₂℃时甲、乙两溶液一定均为不饱和溶液
	D．	图中M表示甲的溶解度曲线

分析 A、根据t₁℃时图示分析；
B、根据溶质质量分数的计算公式分析；
C、根据饱和溶液及不饱和溶液的概念和溶解度曲线分析；
D、根据温度变化时溶解度的变化情况分析．

解答解：A、t₁℃时，甲物质仍有部分不溶性固体，所以一定是饱和溶液，故正确；
B、t₂℃时甲、乙两溶液加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，并且都完全溶解，所以甲、乙两溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、由于甲物质升高温度是会继续溶解，所以甲物质的溶解度曲线为M，t₂℃时，无法判断是否饱和；则乙物质的溶解度曲线为N，其溶解度会随着温度的升高而减小，所以t₂℃时，乙物质也可能为饱和溶液，故错误；
D、t₁℃时，甲物质仍有部分不溶性固体，继续加热到t₂℃时，全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质的溶解度曲线为M，故正确．
故选：C．

点评本题既考查了溶解度曲线的应用，又考查了对于饱和溶液的理解，溶质的质量分数判断，是一道较好的培养学生分析、解决问题能力的题目．

练习册系列答案

相关题目

5．

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕．该实验探究的目的是什么？
（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，请用化学方程式表示．

6．我国进行“嫦娥探月”的目标之一是探测核聚变燃料³He（3表示质子数与中子数之和）的分布，月球上的³He蕴藏量巨大．请回答下列问题：
（1）地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的中子数不同，化学性质相似．
（2）“嫦娥探月”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（轧），其中属于地壳中含量最多金属是Al；属于非金属元素的有2种．
（3）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素在元素周期表中的信息和有关粒子结构示意图如图一所示：
①根据图一写出钪的相对原子质量44.96；钪离子符号是Sc³⁺．
②四种粒子的结构示意图中如图二，与钪元素化学性质相似的是B．

3．如图表示了绿色植物光合作用的主要过程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是O₂
	B．	C₆H₁₂O₆是有机物
	C．	C₆H₁₂O₆与X反应生成CO₂和H₂O属于置换反应
	D．	绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

10．

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）A处放碳酸钠固体，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K．一段时间后，观察到B处的现象是紫色石蕊溶液变红．说明产生此现象的原因是H₂O+CO₂═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水．为验证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：
①打开K，用注射器注入一定量氮气，加热B处（填操作方法），木炭不燃烧，此操作目的是证明达到着火点但无氧气也不能燃烧．
②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．A处反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，C处发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．生产、生活中处处有化学．
（1）微量元素与人体健康密切相关．幼儿如果缺乏锌元素，就会影响生长发育，造成思维迟钝，而成人缺乏碘会引起甲状腺肿大．
（2）衣服以纯棉质地为佳，可用燃烧闻气味的方法鉴别纯棉与涤纶．
（3）核电站中可用硼酸（H₃BO₃）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是+3．
（4）双燃料环保汽车已投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油或压缩天然气．天然气完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．

7．在AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤渣成分的组成是（　　）

4．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8g CO₂气体．
（l）计算原固体中Na₂CO₃的质量分数和消耗稀盐酸的总质量．（写出计算过程）
（2）如表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）稀盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na₂CO₃与HCl反应可以分两步进行：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
①请完成表格中未填的部分．

实验次数	每次产生的CO₂的质量/g
第一次先逐滴滴加稀盐酸100g	0
第二次再逐滴滴加稀盐酸100g	8.8
第三次再逐滴滴加稀盐酸100g	0

②根据表中数据在坐标系中画出CO₂的质量（纵坐标）与所加入稀盐酸的质量（横坐标）的关系图．

13．

如图是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）
（1）该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应；
（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．

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