题目内容

5．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白质、K+、Ca2+等．该饮料不能为人体补充的营养素是（　　）
A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．油脂

分析 根据人体内六大营养素的种类和脂肪、蛋白粉、钾、钙等的类属判断．

解答 解：脂肪属于油脂，钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐．
A、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，所以正确．
B、上述配料中的物质不含维生素，所以错误．
C、据说明可知含有蛋白质，所以正确．
D、油脂分为动物脂肪和植物油，所以正确．
故选B

点评 “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．

练习册系列答案
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15．已知AF六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“”表示相互反应），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B是CaO；  F可能是H2SO4．
（2）写出A和E反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；写出B和D反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
16．规范实验操作考试获得实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．
取氯化钠		B．
用力塞紧橡皮塞
C．
除去氧气中的水蒸气		D．
给液体加热
13．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是（　　）
A．长期敞口放置的浓硫酸质量增加B．白色硫酸铜吸水后质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
20．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中编号b仪器名称水槽．
（2）利用上图所示装置B制取氧气的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小波同学将装置B进行了改进，如图F和G．如果需要控制产生二氧化碳的速率，发生和收集装置最好选用G和D，实验室用装置F制取气体，下列可行的是BC．
A．双氧水和二氧化锰制氧气 B．大理石和稀硫酸制二氧化碳 C．锌片和稀硫酸制氢气．
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．为防止铁制品锈蚀，用洗涤剂将其表面的油膜洗净
C．不锈钢属于铁合金
D．钢的含碳量高于生铁的含碳量
17．为探究人呼出的气体中是否含有CO2，小红向NaOH溶液中吹气（如图A），未观察到明显变化．同学们建议小红换一种试剂X再进行实验（如图B），X是Ca（OH）2溶液．

小红按同学们的建议进行了操作，得出了“人呼出气体中含有C02”的结论．
    在高兴之余，小红提出了疑问：“CO2与NaOH发生反应了吗？如果反应了，反应后剩余溶液的成分是什么？”她邀请同学们一同进行了深入探究．
    同学们设计了如图所示C、D两个实验，并进行了操作．
    实验C中观察到溶液中产生白色沉淀，有同学认为该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，理由是CO2与NaOH未发生反应，CO2只是溶解在NaOH溶液中，滴入氢氧化钙溶液后也能观察到相同现象．
    实验D中观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由此证明CO2与NaOH发生了反应．充分反应后，向试管中继续滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，最终确定A实验中反应后剩余溶液的成分是NaOH和Na2CO3．
    经历了以上实验探究，最终小红和同学们得出了满意的结论，深深体会到了集体学习、合作交流的乐趣．实验探究结束后，同学们将上述实验中的全部物质倒入废液缸，并向上层清液中滴加适量HCl（填化学式）以防止碱性废液污染环境，有关反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水．
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将 g30a物质加入到 g50水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
实验操作实验现象实验结论
 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水没有气泡生成 猜想1正确
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作实验现象实验结论
 1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分
为Na2CO3和NaOH
 2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液
变成红色
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

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