Question

19．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中．由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1．

【查阅资料】①氯化铵受热会分解．
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式为CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）溶液B中的溶质是CaCl₂和NH₄Cl．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是降温结晶，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据操作1是过滤所用玻璃仪器解答；
（2）根据题目信息写出化学方程式；
（3）根据流程的反应解答；
（4）根据反应前后物质的状态回答．

解答 解：（1）操作1是过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式为CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（3）氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小；从工艺流程图可看出，溶液B的主要成分是CaCl₂和NH₄Cl；
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是降温结晶，得到氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小结晶析出．
故答案为：
（1）漏斗； （2）CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（3）CaCl₂和NH₄Cl；（4）降温结晶  减小

点评 此题问题较多，涉及到的知识点也多，考查的知识点又比较零散．做此类题最关键的一点就是要有耐心，不要怕麻烦，一个小题一个小题的攻克它．