Question

现有4.5g不纯的铁粉跟75g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：
（1）铁粉中杂质的质量分数？

 

（2）反应后溶液的溶质质量分数？

 

．

Answer 1

分析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据反应化学方程式中物质间的质量关系，由恰好完全反应时消耗硫酸铜的质量，可计算不纯铁粉中所含铁的质量及反应生成硫酸亚铁和铜的质量，再利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，即可完成计算．

解答：解：设铁粉中所含量铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56    160     64   152
x   75g×16%   z    y

56

x

=

160

75g×16%

=

152

y

=

64

z

x=4.2g，y=11.4g，z=4.8g
（1）铁粉中杂质的质量分数=

4.5g-4.2g

4.5g

×100%=6.7%
（2）反应后溶液的溶质质量分数=

11.4g

4.2g+75g-4.8g

×100%=15.3%
故答案为：
（1）6.7%；
（2）15.3%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．