Question

将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：

（1）生成氢气的质量为          克。

（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克?

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2

（2）3.5g

（3）9.8％

【解析】

试题分析：利用差量法来进行计算。

铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g。

铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。

设该反应中消耗锌的质量为x。

Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄ ＋ H₂↑

65                       2

x                       0.2g

65 / 2= x / 0.2g

解答 x= 6.5g

所以铜锌合金中铜的质量＝10g － 6.5g= 3.5g

答：该铜锌合金中铜的质量为3.5g。

利用化学方程式可计算出参与化学反应的硫酸的质量。

设该反应中消耗硫酸的质量为y。

Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄ ＋ H₂↑

       98                 2

       y                0.2g

98 / 2= y / 0.2g

解答 y= 9.8g

所以稀硫酸中溶质的质量分数＝ 9.8g / 100g × 100％= 9.8％

答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8％。

考点：化学方程式的有关计算。