Question

4.6g某物质在空气完全燃烧后，能够生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，那么根据质量守恒定律可知，该物质的元素组成为（　　）

• A、该物质由碳、氢两种元素组成
• B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、该物质由碳、氢、氧三种元素组成
• D、无法判断物质的元素组成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×

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×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×

2

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×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则4.6g某物质中一定含C、H、O元素；
故选：C．

点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．