题目内容
3．为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图1组装仪器，将55.0g试样放入锥形瓶，加入足量稀硫酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见图2曲线）
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡，打开活塞B，从导管A处缓慢鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量装置丁内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至装置丁内物质质量不变．
请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠的变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）
分析 根据装置丁内物质增加的质量恰好是二氧化碳的质量分析，再根据化学方程式计算即可．
解答 解：因为装置丁内物质增加的质量恰好是二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量是22g；
设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 22g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$，
解得：x=53g，
∵53g＜55g，
∴部分变质．
点评 本题考查了氢氧化钠变质的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
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18．
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液．参加反应的NaOH溶液质量与生产沉淀质量关系如图．仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液．参加反应的NaOH溶液质量与生产沉淀质量关系如图．仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）| A． | 整个反应过程中，氯离子个数减少 | B． | P点溶液中的溶质只有一种 | ||
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