根据物质的性质.下列用途错误的是( )A．用熟石灰改良碱性土壤B．用焦炭冶炼金属C．用干冰作致冷剂保存食品D．用浓硫酸干燥二氧化碳气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．根据物质的性质，下列用途错误的是（　　）

	A．	用熟石灰改良碱性土壤		B．	用焦炭冶炼金属
	C．	用干冰作致冷剂保存食品		D．	用浓硫酸干燥二氧化碳气体

分析物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答解：A、熟石灰显碱性，能用与改良酸性土壤，错误；
B、焦炭燃烧能生成一氧化碳，一氧化碳能用于还原金属氧化物冶炼金属，正确；
C、干冰能升华吸热，可以用于致冷剂保存食品，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，正确；
故选A．

点评掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

实验步骤是：
①按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；
②准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m₁克）；
③准确称量一定量的纯碱样品（设为n克）并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m₂克）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）装置A中盛装的液体“2”应选用氢氧化钠溶液．
（2）请在C处画出装置及其连接，并标出所采用的试剂．
（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m₁、m₂、n表示）．

2．石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．（化学方程式如下：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	5.5	m	1.6	1.6

请计算：
（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？
（4）高温加热10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算反应生成的二氧化碳是多少克？（化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

19．为了除去食盐样品中含有的少量氯化镁和硫酸钠杂质，某科学探究小组运用所学知识设计了如下图所示①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）滤液C中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
（2）若在操作③中改为加过量的Ba（NO₃）₂溶液，固体丁中可能含有的杂质是硝酸钠．

6．

在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小科的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的A点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl₂．（填化学式）
（2）第②步中小科向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO₃．
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？80%
（4）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

16．生产生活中处处都有化学，请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质HCl；
（2）最简单的有机物CH₄；
（3）汗液中含量最多的盐NaCl；
（4）既可用于建筑业，又可用作补钙剂的物质CaCO₃．
（5）具有可燃性又有还原性的气体单质是H₂．

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．

（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实验步骤

实验现象

结论

分别把这两种金属放入 ______ 溶液中，观察．

金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．

金属活动性顺序：

_________

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝、银中的各一种，则根据实验结果说明X是______ ，反应的化学方程式为 _____________________。

（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你用化学方程式表示（应有明显的实验现象）_________________________________。

下列实验方案不合理的是

A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C．用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体

D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

16．有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象，与上述实验操作顺序对应的排列是（　　）

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