Question

10．向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．
（1）上述过程的实验现象为溶液由红色变为无色．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
 Na⁺；OH^-；Cl^-
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH^-．（填离子符号）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，结合酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答；
（2）根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
（3）根据碱性溶液能使酚酞变红色解答．

解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色．
（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na⁺、OH^-、Cl^-；
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH^-
答案：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）Na⁺、OH^-、Cl^-；
（3）OH^-．

点评 本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大．