题目内容
15.下列有关氧气的说法正确的是( )| A. | 夏天食物腐烂与氧气无关 | |
| B. | 鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气极易溶于水 | |
| C. | 可燃物接触氧气就能够燃烧 | |
| D. | 氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要 |
分析 A、食物腐烂主要发生了缓慢氧化;
B、根据氧气的溶解性分析;
C、根据由燃烧的条件分析判断;
D、根据氧气供给呼吸、用途进行分析判断.
解答 解:
A、食物腐烂主要发生了缓慢氧化,与氧气有关.故A错误;
B、鱼、虾等能在水中生存,因为水中溶有的少量氧气.氧气溶解性是不易溶于水,不是极易溶于水.故B错误;
C、可燃物燃烧必须要满足与氧气接触和温度达到可燃物的着火点,故可燃物遇到氧气不一定燃烧,故C错误;
D、氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要,故选D正确.
故选:D
点评 本题难度不大,掌握氧气的物理性质(不易溶于水)、化学性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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6.2009 年 12 月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会,“低碳生活”成为热门话题.下列减缓全球气候变暖的对策中,不恰当的是( )
| A. | 广泛使用一次性筷子,保证卫生、安全 | |
| B. | 提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行 | |
| C. | 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 | |
| D. | 开发无污染的太阳能、风能、地热能等 |
3.自2010年8月底公共自行车交通系统正式在苏州启用,平均每天用车量都在10万人次以上.根据测算,日均10万多人骑行公共自行车出行,意味着苏州每年因此减少碳排放近7000吨,相当于种树近22.7万棵.对于倡导全民骑自行车出行,下列说法错误的是( )
| A. | “能走不骑,能骑不坐,能坐不开”是低碳交通的重要理念 | |
| B. | 低碳交通的目的是节能减排,建设更加绿色、更加宜居的苏州 | |
| C. | 制造自行车轮胎的材料是塑料,它属于有机高分子材料 | |
| D. | 自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈 |
10.以下说法正确的是( )
| A. | 常温下金属都是固体 | |
| B. | 青铜的硬度比铜小 | |
| C. | 青铜、生铁、焊锡均属合金 | |
| D. | 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、生石灰 |
20.下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是( )
| A. | 2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4(无色)+K2SO4+2H2SO4 | |
| B. | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | |
| C. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O |
11.盐酸和硫酸是常见的酸,某化学学习小组探究了它们的一些性质.
(1)用稀硫酸和盐酸均可以去除铁锈(主要成分为Fe2O3).某化学兴趣小组为探究哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,并得出初步结论.
①填写下表中的实验结论.
②同学们认为不需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验,其中的理由是什么?
(2)同学们把如图1甲、乙所示实验完成后,依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中.当倾倒液体时,观察到废液中有气泡产生.

①经讨论确定,A试管中废液里的溶质是Na2SO4、H2SO4(写化学式,下同);B试管中废液里的溶质是NaCl、Na2CO3.
②在丙所示实验过程中有气体产生,请写出此反应的化学方程式.
(3)盐酸与氢氧化钠反应放热,如图2(左)所示为二者溶液混合的探究实验.随着盐酸的不断滴入,烧杯中溶液温度的变化如图2所示.
①b点时如图呈酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②当溶液温度为38℃时,可证明溶液中氢氧化钠已经不存在的实验现象是什么?
(4)称取铜、锌混合物粉末10g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49g稀硫酸,且烧杯中剩余固体的质量为3.5g.请计算:所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
(1)用稀硫酸和盐酸均可以去除铁锈(主要成分为Fe2O3).某化学兴趣小组为探究哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,并得出初步结论.
①填写下表中的实验结论.
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2CO3的试管中分别加入NaCl溶液和Na2SO4溶液,振荡 | 固体不溶解 | ${SO}_{4}^{2-}$或Cl-不能使Fe2O3溶解;H2O分子不能使Fe2O3溶解 |
(2)同学们把如图1甲、乙所示实验完成后,依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中.当倾倒液体时,观察到废液中有气泡产生.
①经讨论确定,A试管中废液里的溶质是Na2SO4、H2SO4(写化学式,下同);B试管中废液里的溶质是NaCl、Na2CO3.
②在丙所示实验过程中有气体产生,请写出此反应的化学方程式.
(3)盐酸与氢氧化钠反应放热,如图2(左)所示为二者溶液混合的探究实验.随着盐酸的不断滴入,烧杯中溶液温度的变化如图2所示.
①b点时如图呈酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②当溶液温度为38℃时,可证明溶液中氢氧化钠已经不存在的实验现象是什么?
(4)称取铜、锌混合物粉末10g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49g稀硫酸,且烧杯中剩余固体的质量为3.5g.请计算:所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?