Question

19．氮氧化物（如N0₂、N0等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：N0₂+NO+2NaOH═2NaN0₂+H₂O，产物NaN0₂中N元素的化合价为+3价；已知“HN0₂”读作“亚硝酸”，则NaN0₂的名称为亚硝酸钠．NaN0₂中氮、氧两种元素的质量比7：16
（2）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6N0₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为1.38%，则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时N0₂气体的密度为2.0克/升）？

Answer 1

分析 （1）首先要熟记常见元素（特别是不变价元素）与常见原子团的化合价以及化合价的规律原则，然后根据NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）列方程解出NaNO₂中N的化合价；
（2）利用体积分数公式及密度公式可求出二氧化氮的质量，而后利用8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0求出氨气的质量．

解答 解：（1）设NaNO₂中N化合价是x．NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+1）×1+x+（-2）×2=0
解得，x=+3
所以NaNO₂中N的化合价是+3价．
故答案为：+3价；
已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，据盐化学式的读法，先读酸根再读金属元素；
故答案为：亚硝酸钠；
NaN0₂中氮、氧两种元素的质量比：14：（16×2）=7：16；
故填：7：16；
（1）+3       亚硝酸钠      7：16   
（2）m=ρV=2.0克/分米³×1×10⁶分米³×1.38%=27.6克  
设氨气的质量为x
8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂0
136  276
x    27.6g
$\frac{136}{276}=\frac{x}{27.6g}$
x=13.6kg
答：氨气的质量为13.6克．

点评 本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律，这类题几乎是在所有类型化学试题中都会出现．同时本题加强了和物理知识的整合，考察学生利用化学方程式计算的能力．