题目内容
菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
（查阅资料）① FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是Fe2O3 猜想2：固体成分是Fe3O4 猜想3：固体成分是FeO
（进行实验）
利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。
打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（解释与结论）
（1）在实验前就可以判断猜想________（填“1”“2”或“3”）不成立，因为___________。
（2）实验 b 的目的是_____________，由实验a、b的现象可知，猜想__________（填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为________________。
（3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是___________________。
（拓展与应用）
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式______________。
练习册系列答案
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连接仪器 B.
检查气密性 C.
取用石灰石 D.
验满
