题目内容
将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO。现称取2.00克FeC2O4•2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
| 温度/ 0C | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/克 | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
根据上述数据计算推断:
(1)3000C-3500C时,固体物质质量不变的原因是 ；
(2)4000C-4500C内,固体物质的化学式为 ；
(3)5000C-6000C内,固体物质的化学式为 ；
(4)7000C-8000C内,固体物质的化学式为 。
(1)此时的固体成分是FeC2O4
(2)FeO
(3)Fe2O3
(4)Fe3O4 (各2分,共8分)
练习册系列答案
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将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4?2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的各种氧化物．称取1.000g FeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表：
根据上述数据计算并推断：
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是 ；
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为 ；
（3）500℃剩余固体物质的化学式是 ；
（4）600～800℃内发生反应的化学方程式为 ．
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/克 | 1.000 | 0.902 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 | 0.430 |
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为
（3）500℃剩余固体物质的化学式是
（4）600～800℃内发生反应的化学方程式为
将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4?2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．现称取2.00克FeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
根据上述数据计算推断：
（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是 ；
（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为 ；
（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为 ；
（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为 ．
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/克 | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是
（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为
（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为
（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为
将固体FeC2O4?2H2O放在可称出质量的容器内加热，FeC2O4?2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．现称取2.00g FeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
根据上述数据计算推断：
（1）300℃～350℃时，固体物质质量不变的原因是 ；
（2）400℃～450℃内的固体物质的化学式为 ；
（3）500℃～600℃内的固体物质的化学式为 ；
（4）700℃～800℃内的固体物质的化学式为 ．
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/g | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
（1）300℃～350℃时，固体物质质量不变的原因是 ；
（2）400℃～450℃内的固体物质的化学式为 ；
（3）500℃～600℃内的固体物质的化学式为 ；
（4）700℃～800℃内的固体物质的化学式为 ．