题目内容

9．下列各组对比实验，不能达到实验目的是（　　）
 实验目的实验方案
实验①实验②
A．探究Zn、Fe、Cu 的活动性强弱
B．探究温度对反应剧烈程度的影响
C．探究催化剂对反应快慢的影响
D．探究CO2 的物理性质和化学性质
A．AB．BC．CD．D

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼；
对比试验要确定好常量和变量；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：A、实验①中无明显现象，说明铁比铜活泼，实验②中锌表面附着一层黑色固体，说明锌比铁活泼，该选项能够达到实验目的；
B、实验②中比实验①中产生气泡多并且快，说明温度越高，反应速率越快，该选项能够达到实验目的；
C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；
D、实验①中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项能够达到实验目的．
故选：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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19．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），请你写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化锰在此反应中所起的作用是催化作用．用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为H2O．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D．
（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①产生的氧气的质量是2.4g．②分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol（列式并计算）．
20．分类法是化学学习的重要方法．下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：H2O、C6H12O6B．金属元素：Hg、Pb
C．化合物：CO2、N2D．混合物：合金、冰水共存物
17．小勇同学对蛋壳的成分开展了有关探究，它的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；④…最后得出结论--蛋壳的主要成分是碳酸钙．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
蛋壳的质量（克）加入稀盐酸的质量（克）收集到CO2的体积（升）
81501.1
假设蛋壳中其它成分与稀盐酸反应后不生成CO2，试通过计算确定蛋壳中碳酸钙的质量分数．
4．A是最常见的金属单质，B、D是常见的非金属单质，并且B和D反应，因B和D参于反应的相对量不同，可生成E或F．它们之间有RU 图所示的转化关系．
（1）请写出下列化学方程式：
A+B→C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
C+E→A+FFe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）假如铝与C能在高温条件下发生置换反应，则该反应
的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，请说明该反应能进行的理由Al比Fe活泼（或Al比Fe还原性强）．
（3）A在日常生活中应用广泛，作为一种金属材料，其最大的缺点是在潮湿空气中容易生锈，你认为应如何防护保持干燥，铁外面刷上油漆等．
14．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前氧化铜完全反应后
Ⅰ组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
1．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为②、收集装置为③或⑤（填装置的编号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为①⑦④（填装置的编号）．
18．小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：

（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有ABD　（填序号）；
（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到铁夹夹在试管的中上部且试管口稍向下倾斜．
8．如图是九年级化学中常见的部分仪器：

写出图中你喜欢的三种仪器名称．玻璃棒、烧杯、量筒．

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