题目内容

11．下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是（　　）
A．Z的化学式为XY3
B．该方程式可表示1个X2分子与3个Y2分子反应生成了2个Z分子
C．mg X2和ng Y2恰好完全反应一定能生成 （m+n）g Z
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a-b）g Y2

分析 A、根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后各元素的种类不变，原子的种类、个数不变；
B、根据化学方程式表示的意义分析，化学方程式可表示反应前后各物质微粒的数量关系；
C、根据质量守恒定律进行分析，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和；
D、根据质量守恒定律进行分析，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前后各原子的个数不变可知，Z中含有一个X原子和三个Y原子，因此Z的化学式为XY3，故A说法正确．
B、根据化学方程式可知反应时物质的分子个数比等于各物质化学计量数之比，因此该方程式可表示1个X2分子与3个Y2分子反应生成了2个Z分子，故B说法正确．
C、根据质量守恒定律可知：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，因此m g X2和n gY2恰好完全反应一定能生成 （m+n）g Z，故C说法正确．
D、根据质量守恒定律可知：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，因此若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，不是（a-b）gY2，故D说法错误．
故选D．

点评 本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，解题的依据是质量守恒定律．

练习册系列答案
相关题目
1．下列微粒①质子 ②原子 ③中子 ④电子 ⑤阳离子 ⑥原子核 ⑦阴离子，其中带正电的是①⑤⑥，带负电的是④⑦．（填序号）
2．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌．氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的步骤如图：

（1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为ABC（填编号）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D．
（3）过滤时要用到玻璃棒，其作用为引流．
（4）造成滤液仍然浑浊的原因可能为滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘（写出两点）．
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列问题：
（1）净水时，为了让水中的悬浮杂质沉降，可加入适量的明矾，再静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质；然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，最后杀菌消毒，就得到生活用水．
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，日常生活中常通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）次氯酸钠（NaClO）是一种常用的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为+1．
（4）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中正确的是ABC．
A．为节约用水，可以用淘米的水浇花
B．工业废水应处理达标后再排放
C．洗漱时，应及时关闭水龙头
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（5）通过电解水能得到绿色能源--氢气，电解水的文字表达式为水 $\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．电解水时，如果电源负极产生10mL气体，则电源正极同时产生5mLmL气体．
6．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分CH4；
（2）三个带三个单位正电荷的铝离子3Al3+；
（3）保持水化学性质的最小粒子H2O； 
（4）8个二氧化氮分子8NO2；
（5）三个硫酸根离子3SO42-  氦气He   钙元素Ca 二个亚铁离子2Fe2+四个铁离子4Fe3++2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$    碳酸钠Na2CO3氧化铝Al2O3    2个氢原子2H  2个氢分子2H2  2个氢离子2H+氢元素H 水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O   硫原子的结构示意图甲烷CH4 碳酸H2CO3    乙醇C2H5OH   生石灰CaO  硝酸铵NH4NO3．
16．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应的速度太快．
（3）收集二氧化碳的装置是E，不选择其他两个的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大．检验二氧化碳的化学反应方程是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF或DG（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．
3．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（　　）
A．水分子B．过氧化氢分子
C．氧气分子和氢气分子D．氢原子和氧原子
20．下列变化中不属于缓慢氧化的是（　　）
A．动植物的呼吸作用B．铁生锈
C．黑火药爆炸D．酒的酿造
1．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉未来能源的“明星”．
（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是75%．
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是CD（填字母序号）．
A．煤　　　B．石油　　　C．氢能          D．核能
（3）我国科学家创造性第构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，该转化的微观示意图如图，下列说法错误的是B．

A．催化剂改变了反应速率     B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4           D．反应物与生成物均由分子构成
（4）在高温与催化剂的条件下，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是CH4+CO2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2CO+2H2；而在一定条件下一氧化碳和氢气可化合生成液体燃烧甲烷（化学式为CH4O），反应中一氧化碳的氢气的分子数之比为1：2．

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