Question

15．
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸．发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．发生装置A，收集装置D．
（2）检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室制取氧气的反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置A，收集装置D或F，若要收集干燥的氧气，仪器的连接顺序AED．检验氧气的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）检验A装置气密性的方法是加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（5）用F装置收集氧气，发现收集的气体不能使带火星的木条复燃，可能的原因是导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满．
（6）将G装置中装满空气，若气体密度大于空气密度，应从a端进；若气体密度小于空气密度，应从b端进．将G装置中装满水，即用排水法收集，气体应从b端进．

Answer 1

分析 检验A装置气密性的方法是：加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．用F装置收集氧气，发现收集的气体不能使带火星的木条复燃，可能的原因是：导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满；将G装置中装满空气，若气体密度大于空气密度，应从长管进入，若气体密度小于空气密度，应从短管进入；将G装置中装满水，即用排水法收集，气体应从短管进入，因为气体的密度比水小．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A；D；
（2）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥，并且是长进短出；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A；D或F；AED；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（4）检验A装置气密性的方法是：加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（5）用F装置收集氧气，发现收集的气体不能使带火星的木条复燃，可能的原因是：导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满；故答案为：导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满；
（6）故将G装置中装满空气，若气体密度大于空气密度，应从长管进入，若气体密度小于空气密度，应从短管进入；将G装置中装满水，即用排水法收集，气体应从短管进入，因为气体的密度比水小；答案为：a；b；b；

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验方法和验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．