题目内容
4．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）| A． | 钴的金属活动性比铜的弱 | |
| B． | ①为置换反应②为复分解反应 | |
| C． | 氢氧化钴能与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀 | |
| D． | 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |
分析 氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．
解答 解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；
B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、氢氧化钴难溶于水，不能与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，
故选B．
点评 本题为信息给予题，完成此题，可以依据已学的碱的有关性质，结合题干叙述，抽取有用的信息．
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6．下列做法正确的是（ ）
| A． | 为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温 | |
| B． | 发现燃气泄漏，立即打开电风扇通风 | |
| C． | 为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡 | |
| D． | 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 |
12．小萱和小屏分别进行酸碱中和实验，将0.5M氢氧化钠溶液装入滴定管中，开始滴入装有0.5M、3mL盐酸和数滴酚酞指示剂的锥形瓶内，且不时摇晃锥形瓶，直到溶液颜色发生变化为止．表为过程中，氢氧化钠溶液用量的刻度和锥形瓶内溶液颜色的记录，关于二人用量不同的结果，下列叙述何者正确？（ ）
小萱
小屏
小萱
| NaOH（mL） | 锥形瓶内溶液颜色 |
| 0 | 无色 |
| 0.2 | 无色 |
| 0.5 | 无色 |
| 1.0 | 无色 |
| 1.5 | 无色 |
| 2.0 | 无色 |
| 4.0 | 红色 |
| NaOH（mL） | 锥形瓶内溶液颜色 |
| 0 | 无色 |
| 1.0 | 无色 |
| 2.0 | 无色 |
| 2.5 | 无色 |
| 2.7 | 无色 |
| 2.9 | 无色 |
| 3.1 | 红色 |
| A． | 小萱的结果较准确，瓶内溶液变红色代表此时溶液呈碱性 | |
| B． | 小屏的结果较准确，瓶内溶液变红色代表此时溶液呈碱性 | |
| C． | 小萱的结果较准确，接近变色范围时应逐次增加氢氧化钠滴入量 | |
| D． | 小屏的结果较准确，接近变色范围时应逐次减少氢氧化钠滴入量 |
19．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．（计算结果精确到0.1%）
【实验评价】
（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．（计算结果精确到0.1%）
【实验评价】
（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
9．将一杯质量分数为22%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（ ）
| A． | 11% | B． | 22% | C． | 44% | D． | 不一定 |
16．
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）| A． | 氢氧化钠固体 | B． | 生石灰 | C． | 浓硫酸 | D． | 蔗糖 |
13．下列有关盐酸叙述错误的是（ ）
| A． | 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾 | |
| B． | 稀盐酸可用于除铁锈 | |
| C． | 浓盐酸可用来干燥氧气 | |
| D． | 在稀盐酸滴加氢氧化钡溶液，出现白色沉淀 |