题目内容

19．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体
C．硫磺是黄色固体D．银具有良好的延展性

分析 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

解答 解：A、甲烷可以在空气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
B、金属汞常温下是液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、硫磺是黄色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、银具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

练习册系列答案
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9．某化学兴趣小组在教师指导下，对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动．
提示：a．装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）；b．实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%

回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥．
（3）为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”，各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合，得到实验结果如图乙，从图中可得到的信息（写一条）：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，或
二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，或0.1g二氧化锰对不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同．
（4）兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙（提示：3%H2O2溶液每次用量8mL）．
①该实验的目的：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响．
②该实验的方案：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合．
③由图丙可知，当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
10．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水．请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：H2SO4（浓）+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是盐酸．
7．能保持水化学性质的粒子是水分子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铁是由铁原子构成的．
14．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是氮气；乙是空气；丙是氧气．
1．从2008年底到2009年初，我国北方大部分地区遭遇几十年未见的特大旱灾．为缓解灾情，有些地区使用了干冰进行人工增雨．但二氧化碳也是温室效应的元凶之一．因此，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：开发新能源、减少化石燃料的使用或提高燃料的利用率（写一种即可）；
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，理由是深海中的温度低压强大．
8．常服葡萄糖酸钙口服液对还有佝偻病的青少年有益，葡萄糖酸钙口服液能为患有佝偻病的青少年补充的元素是（　　）
A．铁B．碘C．锌D．钙
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题．

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量：26.98．
（2）表中不同种元素最本质的区别是B（填字母序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期．通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
6．某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现白色沉淀，则可得出Cl-、SO42-结论．

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