题目内容
黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，利用质量守恒定律来分析解答；
【解答】解：由化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，
K、O、C、S的原子个数前后相等，
而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，
则X中只含有N元素，
反应前共2个N原子，则x中共2个N原子
又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2．
故选A
【点评】本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．
4 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
B．
C．
D．
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表所示：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/g | 8.4 | 4 | 0 | 18.4 |
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．四被杯溶液中溶质质量分数关系为：丁＞甲＞乙＞丙
C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，分别向四个烧杯中再加入100g水，所得溶液的质量相等，且均为不饱和溶液
在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 16 | 24 | 15 | 20 |
| 反应后质量/g | x | y | 0 | 10 |
A．参加反应的丙与丁的质量比为3：4
B．x+y=65
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x的取值范围：0≤x≤30
合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．