Question

8．含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，则下列说法不正确的是（　　）

• A． m₁的数值为80
• B． P点溶液中的溶质是氯化钠和氯化铜
• C． M点溶液中的溶质是氯化钠
• D． 整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变

Answer 1

分析 由图中信息可知，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化铜反应，根据提供的数据可以求出相关方面的量．

解答 解：A、由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，
生成氢氧化铜的质量是9.8g，
设氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
80                        98        
x                        9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=3.65g，
氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：$\frac{8.0g}{10%}$=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m₁的数值为120．故不正确．
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液中的溶质有：盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没有反应的氯化铜，故正确．
C、M点表示氢氧化钠与盐酸、氯化铜都恰好反应，溶液中的溶质是盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠，所以溶质只有氯化钠，故正确；
D、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变．故正确．
故选：A．

点评 根据化学方程式计算时，化学方程式要书写正确，特别是要配平，如果不配平，计算的结果就不规范，这是要注意的问题．