题目内容

5．氮肥的主要作用是促进植物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量．某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为98%（设其它成分不含氮元素）．

分析 根据氮肥的主要作用，结合化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：氮肥的主要作用是使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量．
某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为34.3%÷$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=98%．
故答案为：枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；98%．

点评 本题难度不大，了解氮肥的主要作用、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg2+；        
（2）一个氨分子NH3．
（3）胃舒平（Al（OH）3）治疗胃酸过多的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
16．用相应的符号、化学式填空：
（1）两个氢氧根离子2OH-；    
（2）3个水分子3H2O；
（3）硫酸钠Na2SO4；          
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2．
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中　　 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中　　 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．
20．2016年冬天俄罗斯近40个地区爆发甲型N1H1流感疫情．过氧乙酸能杀灭甲型流感等病毒．其分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
A．化学式为C2H3O3
B．相对分子质量是66
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．其中所含的C，H，O三种元素的质量比为12：1：16
10．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是①②④（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的仪器：
①实验室用于制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是变成红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；试管出现实验现象的另一个原因是水不能使紫色石蕊试液变色．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙．
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到白色浑浊，反应的表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．
17．我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．干冰 D．活性炭E．酒精 F．水．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸的是B； 
（2）最常用的溶剂是F；
（3）可用于制造炊具的是A；   
（4）可用作冰箱的除臭剂的是D；
（5）可用作制冷剂的是C；    
（6）司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是E．
14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl（写化学式）．
15．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取向一份土壤样品，如果检验结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应．）

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O．
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主操作步骤：加入过量铁粉、过滤，化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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