题目内容
某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2和HCl； 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2；
猜想三： ① ； 猜想四：BaCl2和HCl。
根据所学知识判断，猜想 ② 一定不成立
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： ③
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ④
结论：猜想三不成立，猜想四成立
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ⑤ 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ⑥ （写一条即可）。要处理烧杯内
的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的 ⑦ 。
Ⅱ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 ⑧ g时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程）
．①BaCl2 ②一
③溶液无明显变化（或溶液不变红色） ④先有气体产生，后产生沉淀
⑤反应物的用量 ⑥腐蚀铁质下水管（或污染水源）
⑦BaCO3） ⑧2
Ⅱ
解 设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl 1分
208 106
x (6g-2g)×13.25%=0.53g 1分
=
x=1.04g 1分
原烧杯溶液中氯化钡的质量分数=
×100%
=10.4% 1分
答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。
先将二氧化碳气体通入试管里的紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）
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| A． | 先变红后变蓝 | B． | 先变红后变紫 | C． | 不变色 | D． | 变红后不再变色 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| A | 甲的溶解度比乙大 |
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| B | 20℃时50g水中最多能溶解30g甲 |
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| C | t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 |
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| D | 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体 |
