Question

19．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．（CaSO₃难溶于水）

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）反应Ⅱ所发生的方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH，所属的基本反应类型是复分解反应
CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

Answer 1

分析 （1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；
（2）根据反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，判断反应类型；并计算CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比；
（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．

解答 解：（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，发生的方程式为：Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH；属于复分解反应；CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；
（3）两种工艺中，处理相同量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案为：
（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH；复分解反应；5：4：6；
（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

点评 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．