题目内容
金属钠是一种活泼金属，当放入装有足量水的烧杯中，会剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．若反应后，往烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有
蓝色沉淀
蓝色沉淀
生成，有关反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．分析：根据反应的物质为：水和钠，二者剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；根据反应物和生成物，正确写出有关反应的化学方程式．
解答：解：①水和钠，二者剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
②根据水与钠反应生成了氢氧化钠和水，则该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
故答案为：蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
②根据水与钠反应生成了氢氧化钠和水，则该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
故答案为：蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．
练习册系列答案
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
