Question

8．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：NaOH溶液4%．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水来进行配制．

Answer 1

分析 （1）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答；
（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%，可能是溶质质量偏小或是水的体积偏大进行解答；
（3）根据溶质的质量分数计算．

解答 解：（1）①计算：需氢氧化钠固体的质量=1000g×4%=40g，水的质量=1000g-40g=960g，水的体积为960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
装瓶（或储存）：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞．在如图的标签上标明相应的信息：上标NaOH溶液，下标 4%．
（2）①用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小．
由上述分析可知D正确．
（3）500 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质的质量为：：500 g×1%=5g，需加氢氧化钠固体的质量是：40g-5g=35g，水：1000g-500g-35=465g．
故选：（1）①40，960，②左，④NaOH溶液，4%；（2）D；（3）35g氢氧化钠固体和465g的水．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤以及注意事项．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案