题目内容
11．一定条件下，7.8g苯（C6H6）与19.2gO2恰好完全反应，生成13.2gCO2、5.4gH2O和物质M，则M的质量为8.4g，该反应方程式中M与O2的化学计量数之比1：2．分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．
解答 解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：19.2g+7.8g=13.2g+5.4g+M，解得M=8.4g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，苯不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以M是一氧化碳，苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{7.8g}{78}$：$\frac{19.2g}{32}$：$\frac{13.2g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{8.4g}{28}$=1：6：3：3：3；将苯燃烧的方程式配平得：C6H6+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+3H2O+3CO，该反应方程式中M与O2化学计量数之比为：1：2；
故答案为：8.4g；1：2
点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．
练习册系列答案
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