题目内容

13．如图所示，A～I为初中化学学习中常见的物质，其中A是生活中一种常见的干燥剂，C是石灰石的主要成分，G是一种蓝色溶液，E是一种红色固体，“→”表示物质间存在着相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题．
（1）A物质的化学式是CaO．
（2）如图转化关系中不包含的基本反应类型是分解反应．
（3）写出反应④的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（4）列举E在生产生活中的一种用途做导线．

分析 根据A是生活中一种常见的干燥剂，A和水反应会生成B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，氢氧化钙和I反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以I是碳酸钠，G是一种蓝色溶液，E是一种红色固体，所以G可以是氯化铜，E是铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以F是氯化亚铁，H是铁，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A是生活中一种常见的干燥剂，A和水反应会生成B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，氢氧化钙和I反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以I是碳酸钠，G是一种蓝色溶液，E是一种红色固体，所以G可以是氯化铜，E是铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以F是氯化亚铁，H是铁，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确，所以A是CaO；
（2）氧化钙和水的反应是化合反应，铁和氯化铜的反应是置换反应，氢氧化钠和氯化铜的反应是复分解反应，所以转化关系中不包含的基本反应类型是分解反应；
（3）反应④是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）E在生产生活中的一种用途做导线．
故答案为：（1）CaO；
（2）分解；
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）做导线．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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3．某校初三学生从建筑工地带回几小块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用相同浓度的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）测得数据如表所示，请回答：
  甲乙 丙 丁 
 石灰石样品的质量（g） 12.0 12.012.0  12.0
 加入盐酸的质量（g） 20.0 30.0 50.0 60.0
 剩余固体的质量（g） 8.06.0  2.02.0
（1）12.0g样品与50.0g盐酸充分反应后，盐酸没有（填“有”或“没有”）剩余，样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
（2）求丙同学实验后所测得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
4．一定条件下密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如表所示，下列说法错误的是（　　）
 物质 A B C D
 反应前的质量（克） 17 64 2 0
 反应后的质量（克） m 0 4636
A．m=1B．反应生成的C与D的质量比为11：9
C．该反应一定属于化合反应D．该反应可表示为：A+B→C+D
1．下列有关金属的描述不正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．车船表面涂油漆可防止生锈
C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D．用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
8．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯．
（2）选用A或B装置都能制备的气体是氧气，用A装置制取该气体的化学反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）D或E．
（3）用B装置还可以制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是大理石，在分液漏斗中加入稀盐酸；检验D装置收集满该气体的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，证明二氧化碳已满．
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水．实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体．制取NO2的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
①制取NO2的发生装置是B（填编号）；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口②（填序号，下同）处进入集气瓶，从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是H．
18．某公司曾发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是也太的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体供热制取氨气．请回答下列问题．

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质．
（2）写出图中指定仪器的名称：a分液漏斗．
（3）制取氨气的发生装置应选择图中的A（填字母，下同）．
（4）常温下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应．实验室收集乙烯时，应选择的装置是D．
5．几年前，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤实验现象实验结论
分别取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面析出了一层银白色物质，
溶液由无色变为蓝色．		铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．
2．化学是一门以实验为基础的学科．

（1）装置Ⅰ可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰．
（3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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