Question

“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废废水染的重要举措．某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种．甲车间的废水呈黄色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性．处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡．请回答：                               

（1）乙车间排放的废水主要成分是　　．                          

（2）写出第②反应池的废水中的溶质有　　．（用化学式表示）           

（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：　　．                  

                                

Answer 1

【考点】酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．                                                        

【专题】化学与环境保护．                                       

【分析】根据甲车间的废水呈黄色，故甲是氯化铁溶液，甲和乙反应后溶液呈碱性，说明碱性物质剩余，故乙是氢氧化钠；丙和丁反应产生气泡，故丙和丁是盐酸和碳酸钠的反应，要使最终排放的废水呈中性，故丙和丁反应后溶液呈酸性，据此解答．                                                      

【解答】解：（1）甲乙反应后的溶液显碱性，乙车间的废水相对过量，甲的水溶液呈黄色，所以甲就是氯化铁溶液，乙就是氢氧化钠，丙丁反应后的溶液显酸性，丁车间的废水过量，所以丙是碳酸钠，丁是盐酸，氢氧化钠和碳酸钠不能互换，因为使乙、丁两车间废水相对过量，丙和丁的反应就不会出现酸性，       

故答案为：（1）NaOH；                                        

（2）第②反应池的废水中的溶质有氯化钠和盐酸，故填：NaOH、HCl；         

（3）第③反应池中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．        

【点评】在解此类题时，先根据两两反应的酸碱性推测废水的组成，然后再结合题中的条件进行验证即可．