Question

14．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g，请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                  0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{109.8g+0.2g-10g}$×100%=9.8%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．