题目内容
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 甲的溶解度比乙大 |
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| B． | t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 |
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| C． | t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 |
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| D． | 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 |
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
解答：
解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；
故选D．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“／”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
| 金属＼溶液 | Z的盐溶液 | M的盐溶液 |
| X | ／ | √ |
| Y | ／ | ／ |
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是()
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y
C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
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| A． | 保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 |
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| B． | 保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 |
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| C． | 保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 |
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| D． | 降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| A． | t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
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| B． | 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出 |
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| C． | 将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大 |
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| D． | 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小 |
图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
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| B． | 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 |
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| C． | t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 |
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| D． | t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 |