Question

       现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

(1)画出W原子结构示意图________________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)

(2)X(或氧)　2H₂S＋O₂2H₂O＋2S↓

(3)NH₄HSO₄

(4)N₂H₄＋2H₂O₂N₂↑＋4H₂O

解析　L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N₂，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O₂置换H₂S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H₂O₂，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N₂H₄。