Question

15．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．
⑤浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是ABC，
（2）证明产物CO₂的实验现象是品红Ⅱ红色不褪去，C中澄清石灰水变浑浊．

Answer 1

分析 （1）根据按A、B、C的顺序组装分别所起的作用来回答本题；
（2）主要根据二氧化硫与二氧化碳的性质区别来考虑本题．

解答 解：（1）水能使硫酸铜变成蓝色，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在检验时先检验水，再检验二氧化硫，然后通过高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，再通过品红Ⅱ证明二氧化硫被除尽，最后通过石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的存在，因此顺序为ABC；
（2）二氧化硫通过装置B被完全除去后，再将多余的气体通过石灰水变浑浊，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；
故答案为：（1）ABC； （2）品红Ⅱ红色不褪去，C中澄清石灰水变浑浊．

点评 通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化硫用品红溶液或高锰酸钾溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水．