Question

兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）．记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为______g；
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）第二次称得固体中钙元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）第二次称得固体的质量为6.9g，因第三次反应已是完全反应，故杂质为6.7g，所以可求得6.9g固体中所含碳酸钙的质量，从而可求得第二次称得固体中钙元素的质量分数；
解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：11.1g-6.7g=4.4g．
故答案为：4.4；
（2）设11.1g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g

解之得：x=10g   
汉白玉中碳酸钙的质量分数：×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）由于钙元素无论在碳酸钙中还是氧化钙中，都是固体形式存在，所以钙质量保持不变，所以10g碳酸钙中的钙元素的质量10g××100%=4g．
第二次称得固体中钙元素的质量分数为：×100%≈58.0%
故答案为：58.0%；
点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．