核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下.原子核发生分裂.产生氙.锶等原子及一些粒子和射线.同时释放大量的能量.这些能量可用于驱动.汽轮机发电.锶元素在元素周期表中显示的信息和锶原子的结构示意图如图所示.下列说法正确的是( )A．Sr为非金属元素B．锶原子的中子数是38C．锶原子的质量为87.62gD．锶在化学反应中易失去2个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动，汽轮机发电，锶元素在元素周期表中显示的信息和锶原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Sr为非金属元素		B．	锶原子的中子数是38
	C．	锶原子的质量为87.62g		D．	锶在化学反应中易失去2个电子

分析图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

解答解：A．由元素的汉字名称“锶”偏旁“金”字可知，Sr属于金属元素，故错误；
B．锶的原子序数为38，即原子核内有38个质子，而不是中子数，故错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
D．由锶原子结构可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，故正确．
故选D．

点评本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

19．以下属于清洁能源的是B
A．石油 B．风能 C．煤 D．太阳能．

20．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）

（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．
（4）为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴过量稀盐酸．

17．宁夏银川到陕西西安的银西高铁将在今年下半年开工建设．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃为氧化物		B．	该反应为置换反应
	C．	该反应方程式中的x为3		D．	该反应会放出大量热

4．已知某混合物中含有MgS、NaHS、MgSO₄，测知其中硫元素含量为48%，则混合物中氧元素含量为16%．

14．

电动自行车以轻便、省力、操作简单．节能的优势正日益受到城镇居民的青睐，如图是某品牌电动自行车示意图，请回答下列问题：
（1）图中所标示的部件属于合成材料的是塑料、橡胶（填序号，一种即可），含有的金属元素是Fe（填元素符号，一种即可）
（2）电动车轮毂是用铝合金材料制成，与铁制材料相比铝合金材料轻便耐用的是因铝合金密度小，铝表面有一层致密的氧化铝保护层．
（3）为防止电动车的铁制车篮生锈，可采取的措施是镀一层金属、涂一层漆．
（4）电动自行车行驶时，蓄电池将化学能转化成了电能，与使用汽油燃料为动力的轻便摩托车相比更“环保”，因为行驶过程中电动自行车不会产生二氧化硫、氮氧化物（填一种气体即给分）等有害气体污染空气．当电动自行车的蓄电池是铅酸蓄电池，报废后回收处理是因为铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染．

1．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯．我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是（　　）

	A．	洗净后的试管，放置晾干的正确方法是：管口向下，倒扣在试管架上
	B．	浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
	C．	滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回原瓶
	D．	在托盘天平的两盘上各放一张质量相等的白纸，将氢氧化钠固体放在左盘中纸上称量
	E．	组装气体制备装置时，遵循自下而上，先左后右的原则
	F．	用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将一小片pH试纸放在表面皿上，再将待测液滴到pH试纸上，观察颜色变化与标准比色卡对比，记录pH值
	G．	蒸发结束后用手将蒸发皿从铁圈上拿下来

18．金属及合金有广泛的用途

（1）下列关于铝的叙述正确的是：
①化学性质活泼却较耐腐蚀：②在周期表中的第三周期第ⅤⅡA族；③是地壳中含量最多的金属元素；④在化学反应中易得电子；⑤铝的原子结构示意图

（2）A1在高温条件下可以与Fe₃O₄发生罝换反应，其反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱（如图1所示），有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
（4）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂，滤渣中一定有的是银．
（5）生产生活中需要大量的钢村，某小组在实验室中用如图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装罝气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）
①A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
③计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数．

19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
（2）过滤时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒；
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏大，可能的原因是取水时俯视读数；（答一点即可）
（4）将配置好的50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为3%，需加水50ml之后混匀．

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