题目内容

20．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．味精B．食盐C．白糖D．植物油

分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

解答 解：A、味精溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．A物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）A物质随着温度的升高，它的溶解度减小（填“增大”或“减小”）；
（2）A物质随着压强的减小，它的溶解度减小（填“增大”或“减小”）；
（3）A物质的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”）．
11．四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（　　）
A．B．C．D．
8．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（写文字也可，不答全不得分）．
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．
15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）
编号ABCD
实验设计
实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．AB．BC．CD．D
5．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是N（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为44.4%（计算结果精确到0.1%）．
4．下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光
1．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．单质由一种元素组成，故由一种元素组成的物质一定是单质
B．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，所以氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
C．铁在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
2．用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应的反应类型是复分解反应．

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