题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。
（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____
（3）实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。
实验一：
①分离得到溶液D的操作名称是_____
②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____
③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强
实验二
④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。
⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。
【答案】导电性 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 过滤 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu II和III 实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯 实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁 电子层数
【解析】
（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；
（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；
②步骤Ⅱ中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③上述步骤 II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活动性比铜强；
实验二：④两种实验方案实验二更好。 理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯；
⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系是实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁；
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子；Ca比Mg失电子能力强，由于最外层电子数相同，而电子层数不同，可知金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子层数有关。
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