题目内容

15．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．CuB．ZnC．FeD．A1

分析 假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．

解答 解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24             2
2.4g           y
根据$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{y}$，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，所以可能是铝．
故选：D．

点评 解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．

练习册系列答案
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5．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是澄清透明无色的
B．碘几乎不溶于水，但可以溶解在汽油中
C．溶液中的溶质和溶剂都只能是一种
D．生理盐水中的溶质是HCl
6．2015年我国西南五省遭遇了严重的旱灾．面对严峻的旱情，许多地方抢抓机会进行人工降雨，为缓解旱情作出了重要贡献．据悉，人工降雨飞机升空作业时，携带“焰条”和罐装固态二氧化碳．“焰条”是啤酒瓶粗细、长约三十厘米的圆柱体，内含碘化银成分．试回答：
（1）固态二氧化碳又叫干冰，在常温下易升华，干冰升华时吸收（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨．干冰升华是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）碘化银（AgI）具有感光性，在光照下可反应生成碘单质（I2）和银单质，该反应的化学方程式为2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（3）在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新，碧空如洗，这主要是因为B
A．气温大幅下降                 B．空气中颗粒物大量减少
C．空气中氧气含量增加           D．空气中二氧化碳含量增加．
3．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水（或H2O）生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．
10．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
一定质量的氧化铜中所含铜元素的质量
B．
反映了某个化学反应各物质质量与反应时间的关系，该反应是分解反应
C．
把等质量的金属X、Y分别加入到同种足量稀硫酸中，金属的相对原子质量：X＞Y
D．
a、b两种物质的饱和溶液升高温度，a溶液有晶体析出，b溶液无明显变化，再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失
20．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液制取氧气，某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（3）该收集气体的方法说明气体的物理性质是不易溶于水．
（4）仪器A的名称是分液漏斗．
（5）实验结束后过滤，干燥，得到的二氧化锰可以（选填“可以”或“不可以”）继续做过氧化氢溶液的催化剂．
7．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子．
（2）工业上常用磁铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是A（填字母序号）
    A．剩余固体肯定含有银          B．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
    C．剩余固体肯定是银和铜         D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+．
4．取一定质量的铁粉与100g稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸恰好完全反应．产生的氢气随时间的变化如图所示：
求：（1）该反应一共生成氢气0.2g．
（2）参加反应的铁粉的质量5.6g．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
5．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸【C3H4O2】与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　）
A．它是由3个碳元素，4个氢元素和2个氧元素组成
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

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