题目内容

海水是盐的丰富宝藏，海水的咸、涩味感，是由于海水中除含有食盐以外，还含有多中盐类物质．已知海水中含有丰富的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、等离子，通过晾晒海水，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐．
你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：．
如果请你检测粗盐中是否含有SO₄^2-，你的做法是：．

Na₂SO₄、KCl、K₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄ 取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO₃）₂溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO₄^2-离子．
分析：（1）可以将四种阳离子和两种阴离子进行组合形成的物质，进行分析比较解答．
（2）要检验硫酸根可以用钡离子形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排出碳酸根离子的干扰．
解答：（1）可以将四种阳离子和两种阴离子两两组合形成物质，列如下：

	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
Na⁺	______	______	____	______	NaCl	Na₂SO₄
K⁺	_____	_______	______	______	KCl	K₂SO₄
Ca²⁺	_________	______	______	_____	CaCl₂	CaSO₄
Mg²⁺	____	______	______	_____	MgCl₂	MgCl₂
Cl^-	NaCl	KCl	CaCl₂	MgCl₂	______	______
SO₄^2-	Na₂SO₄	K₂SO₄	CaSO₄	MgCl₂	_______	_____

根据上表可知，粗盐晶体中的杂质是：Na₂SO₄、KCl、K₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄（硫酸钙微溶于水，所以不能大量存在于溶液中）．
（2）要检验硫酸根应该用含钡离子的化合物与硫酸根形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰，故答案为：取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO₃）₂溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO₄^2-离子．
点评：本题主要考查了离子的检验，以及化合物的正确书写，难度不大，便于作答．